কোনটির গলনাঙ্ক বেশি?

পদার্থের গলনাঙ্ক মূলত পদার্থের কণার মধ্যে বিদ্যমান বন্ধন বা আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বলের শক্তির উপর নির্ভর করে। যে যৌগের বন্ধন শক্তি যত বেশি, তার গলনাঙ্ক তত বেশি হয়।

    

• আয়নিক যৌগ (Ionic Compound): আয়নিক যৌগে ক্যাটায়ন ও অ্যানায়নের মধ্যে তীব্র তড়িৎ আকর্ষণ বল (electrostatic force) বিদ্যমান থাকে। এই বন্ধন ভাঙতে প্রচুর শক্তি প্রয়োজন হয়, তাই এদের গলনাঙ্ক সাধারণত অনেক বেশি হয়।

    

• সমযোজী যৌগ (Covalent Compound): সমযোজী যৌগে অণুগুলোর মধ্যে তুলনামূলকভাবে দুর্বল আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল (intermolecular forces) যেমন ভ্যান ডার ওয়ালস বল (Van der Waals force), দ্বিমেরু-দ্বিমেরু আকর্ষণ (dipole-dipole interaction) বা হাইড্রোজেন বন্ধন (hydrogen bonding) বিদ্যমান থাকে। এই বলগুলো ভাঙতে কম শক্তি প্রয়োজন হয়, তাই এদের গলনাঙ্ক সাধারণত কম হয়।

প্রদত্ত যৌগগুলো হলো:

    

1. \(PCl_3\) (ফসফরাস ট্রাইক্লোরাইড): এটি একটি সমযোজী যৌগ। এর অণুগুলোর মধ্যে দ্বিমেরু-দ্বিমেরু আকর্ষণ বল ও লন্ডন ডিসপারশন বল বিদ্যমান।

    

2. \(NH_3\) (অ্যামোনিয়া): এটিও একটি সমযোজী যৌগ। এর অণুগুলোর মধ্যে শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন, দ্বিমেরু-দ্বিমেরু আকর্ষণ বল ও লন্ডন ডিসপারশন বল বিদ্যমান। হাইড্রোজেন বন্ধন থাকার কারণে এর গলনাঙ্ক অন্যান্য সাধারণ সমযোজী যৌগ থেকে কিছুটা বেশি হয়, কিন্তু আয়নিক যৌগ থেকে অনেক কম।

    

3. \(CaCl_2\) (ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড): এটি একটি আয়নিক যৌগ। \(Ca^{2+}\) আয়ন ও \(Cl^-\) আয়নের মধ্যে তীব্র তড়িৎ আকর্ষণ বল বিদ্যমান।

    

4. \(SO_2\) (সালফার ডাইঅক্সাইড): এটি একটি সমযোজী যৌগ। এর অণুগুলোর মধ্যে দ্বিমেরু-দ্বিমেরু আকর্ষণ বল ও লন্ডন ডিসপারশন বল বিদ্যমান।

উপরিউক্ত আলোচনা থেকে দেখা যায় যে, \(CaCl_2\) একটি আয়নিক যৌগ। আয়নিক বন্ধন সমযোজী বন্ধনের চেয়ে অনেক শক্তিশালী হওয়ায় \(CaCl_2\) এর গলনাঙ্ক অন্য সমযোজী যৌগগুলোর (PCl₃, NH₃, SO₂) তুলনায় অনেক বেশি হবে।